2016高考化学一轮复习课件：8.4《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡考纲考情三年14考　高考指数：★★★★☆1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。【知识梳理】一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质v(溶解)__v(沉淀)，固体溶解v(溶解)__v(沉淀)，溶解平衡v(溶解)__v(沉淀)，析出晶体>=<2.沉淀溶解平衡的特征：≠=不变3.沉淀溶解平衡的影响因素：吸热溶解的方向溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向以AgCl为例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

2、外界条件移动方向c(Ag+)Ksp升高温度_______________加入少量的AgNO3_______________加入Na2S_______________通入HCl_______________正向增大增大逆向增大不变正向减小不变逆向减小不变4.溶度积和离子积：以Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)为例：概念符号表达式溶度积沉淀溶解的平衡常数KspKsp[Mg(OH)2]＝_______________，式中的浓度都是平衡浓度离子积溶液中有关离子浓度幂的乘积QcQc[M

3、g(OH)2]＝_______________，式中的浓度是任意浓度c(Mg2+)·c2(OH-)c(Mg2+)·c2(OH-)应用溶度积判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有_____析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于_____状态③Qc

4、离子方程式为__________________，_________________________。(2)沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为____________________。CuO+2H+====Cu2++H2OFe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3H+H2S+Hg2+====HgS↓+2H+2.沉淀的溶解：(1)酸溶解法。如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________。Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为__________

5、_____________。(2)盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________________________。CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O3.沉淀的转化：(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成___________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。溶解度更小(3)应用。①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式

6、为__________________________。②矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为___________________。Cu2++PbS====CuS+Pb2+【小题快练】1.【思考辨析】(1)下列方程式①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)②AgCl====Ag++Cl-表示的意义相同。()【分析】①是AgCl的沉淀溶解平衡的离子方程式；AgCl是强电解质，②是AgCl的电离方程式。×(2)(2014·安徽高考)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

7、，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()【分析】CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀。√(3)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()【分析】增加Cl-的浓度，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，错误。×(4)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X-)，故K(AgI)

8、碘化银的溶解度小于氯化银，即K(AgI)