c金属钠第一课时.ppt

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1、第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物学习目标：1、掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼的金属.2、培养观察能力和分析问题的能力.3、培养学习金属的科学方法即“预言→验证”法。学习重点：钠的化学性质你知道这些物质吗？地球上的金属以单质形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au还认识它们吗？常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界大多数金属的化学性质较活泼翻开书本46面看图3-2,用化学方程式表示以上反应为什么金属多数以化

2、合态存在呢镁条燃烧镁条与稀盐酸反应金属的化学性质Cu+AgNO3反应Al+CuSO4反应温故而知新2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2这些反应与金属活动性有关Mg+2HCl==H2+MgCl22Mg+O2=2MgO点燃活动与探究观察、了解金属钠钠的保存：在石蜡油或煤油中[实验3—1]用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色变化动手做一下活动与探究观察、了解金属钠钠暴露在空气中颜色变暗4Na+O2=2Na2O(常温)钠的物理性质密度硬度颜色状态熔点比煤油重小银白色固

3、体低实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2*反应条件不同，产物不同钠还可与硫反应2Na+SNa2S钠还可与氯气2Na+Cl22NaCl现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究加热铝箔为什么？铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈.请思考:科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化

4、，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。思考2.指出氧元素在下列各物质中的化合价1.下列物质必须隔绝空气保存的是(1)钠(2)白磷(3)铝(4)Na2O(5)Na2O2(6)NaCl0-2-1O3Na2ONa2O21、下列元素在自然界

5、中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤练习DC3、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）。A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl4、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）。A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O2DA5、下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na

6、2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性D．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定D6、钠置于空气中一系列变化：表面变暗（生成——————）→变为白色固体（生成——————）→表面形成溶液（——————潮解）→结块（生成——————）→最后变为白色粉末（风化为——————）练习题Na2ONaOHNaOHNa2CO3晶体Na2CO3