《化学反应的焓变》.ppt

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应——化学反应的焓变先学后教提纲：1、反应热和焓变有什么区别？2、P2《交流与讨论》说明焓变的什么问题？3、焓变的大小与反应的温度，反应的压强，反应是否使用催化剂有关吗？为什么？4、可逆反应的焓变表示什么意思？5、书写热化学方程式的步骤和要素有哪些？6、什么是键能？反应焓变与键能有何关系？一、反应热焓变化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。通常

2、，化学反应的热效应用焓变来表示。吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应规律:（E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和）(1)若E反>E生，(2)若E反0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反

3、应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小概念辨析下列说法正确的是:()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD小结：△H=反应物键能-生成物键能键能：在常温下基态化学键分解成气态基态原子所需要的能量。例如：HCl(g)=H(g)+Cl(g)△H即为H-Cl键焓能

4、够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？下面我们来讨论和研究∶能够表示反应热的化学方程式二、热化学方程式交流与讨论：1.书本第二页2.书本第三页结合所学知识总结：热化学方程式书写的步骤与意义1.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意单位和+、-）☆要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,为一个大气压，250C）写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时

5、放出48.40kJ热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标

6、明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。(2)△H标明恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。(3)方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数。(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。书写热化学方程式注意事项:(5)当化学反应逆向进行时,△H数值不变,但符号相反.(6)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.2.热化学方程式的意义质→量→能1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成

7、物后所放出或吸收的热量。1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE巩固练习：2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

8、Q1+Q2=Q3B3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+C