《硫酸和硝酸的氧化性》.ppt

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1、第四章第四节第二课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第四节　氨　硝酸　硫酸第二课时　硫酸和硝酸的氧化性(1)H2SO4的电离方程式是。在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是，稀硫酸表现的性质是。(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将缓缓加入到并不断地进行搅拌。(3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素。H＋酸性和弱氧化性干燥剂浓H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性一

2、、浓硫酸的性质1．吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作。2．脱水性浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。干燥剂氢、氧元素3．强氧化性(1)与金属反应：①除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。②常温下，冷的浓硫酸能使钝化。③浓H2SO4与Cu反应：Au、Pt铁、铝实验操作实验现象a.试管中铜丝表面。b.试管中的品红溶液逐渐变为。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：有气泡逸出无色红色蓝色(2)与非金属反应：加热时与木炭发生反应：。二、硝酸的性质1．强氧化性(1)与金属反应：

3、①除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使钝化。③与铜反应(写出化学方程式)：浓硝酸：，稀硝酸：。金铂铁、铝4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应：。(3)王水：①组成：与，体积比为1∶3；②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。浓硝酸浓盐酸金、铂2．不稳定性(1)化学方程式：。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A

4、．吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑B．脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体C．强氧化性答案：(1)—C(2)—B(3)—A2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂()(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化()(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性()(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混

5、合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？4．实验室中应如何保存浓硝酸？答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放在棕色细口瓶中并置于冷暗处。浓硫酸的强氧化性1．与金属的反应(体现酸性和氧化性)(1)与较活泼金属反应：①铁、铝：常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。[例1]下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸

6、与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化[解析]A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.

7、4L。答案为D。[答案]D(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。硝酸的强氧化性1．具体表现(1)硝酸与