人类对原子结构认识上课版.ppt

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1、专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识铜器食盐水水分子构成铜原子构成钠离子和氯离子构成大自然是有什么构成的？请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P27-28的短文，针对下列几个问题分组讨论1、人类对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？2、电子最早是由哪一位科学家发现的？当时他提出的原子结构模型是怎么样的？3、卢瑟福是如何探索原子结构的？4、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题？5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？古希腊哲学家德谟克利特物质是由不可分割的微粒即“原子”构成的。凭空假想依据：主要观点：主要观点物质由原子组成。原子不能被创造和毁灭。原

2、子是不可分割的实心球体。原子中正电荷均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则镶嵌在其中。α粒子散射实验1、原子结构模型的演变体积很小相对质量为4的带正电粒子科学探究卢瑟福通过实验推断出：1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。玻尔原子模型(1913年)核外电子分层排布模型依据：氢原子光谱，引入量子论观点丹麦物理学家玻尔从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着极其重要的作用。4、科学是没有

3、国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶。5、继承、积累、突破……3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程提出问题：核外电子是如何排布的呢？原子核质子数电子第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）二、核外电子的分层排布二、核外电子的分层排布（运动）——电子能量不同电子层数1234567电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远1、电子层为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+12第1层第2层第3层2822、原子结构示意图原子核质子数该电子层上的电子电子层原子核原子核带正电质子数观察与思考请画出

4、下列原子结构示意图：HeNeArHOMg动手练练思考：核外电子分层排布有什么特点？3、原子核外电子排布规律① 电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层，依此类推②每个电子层最多只能容纳2n2个电子③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）资料1：1～18号元素的原子结构示意图资料2：稀有气体元素的原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氩）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn

5、（氡）281832188稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。282+12Mg+8O62镁条燃烧+12Mg2+282Mg+8O2－26O8镁条燃烧Mg2++1228O2－+828MgO镁条燃烧迁移应用：分析钠原子与氯原子形成氯化钠的过程。在MgO和NaCl的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？交流与讨论Mg+12822O+862+1282Mg2++882O2-Mg2+O2-分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。分析MgO和NaCl形成过程的电子得失情况，又能得出什么结论呢？小结：元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系最外层

6、电子数得失电子元素性质金属性非金属性稳定性易失易得稳定金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥48或2（He）类型项目元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1讨论：化合价与得失电子的数目、最外层电子数目之间的关系。一些元素的原子得失电子的情况+11失去1个+2失去2个-2得到2个7得到1个探寻规律结论：正化合价=失电子数=得电子数+12+17+17ClClMg氯化镁的形成过程+12+17+17氯化镁的形成过程Cl－Cl－Mg2+MgCl2练一练写出S2-,K+,N3-,Al3+的离子结构示意图课堂小测1.首先发现电子的是：首先提出原子

7、学说的是：运用量子力学观点，大胆提出新的原子结构模型的是：根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的是：汤姆生道尔顿玻尔卢瑟福2、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。ABCC3.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?4.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。5、根据下列叙述,写出1-18号元素中对应的名称（1）