化学反应速率（讲课）.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率化学反应速率想一想：你能举出几例你在生活中所遇到或知道的与化学反应快慢有关的事例吗？化学反应速率含义：表示方法：数学表达式：单位：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量(反应物浓度的减少或生成物浓度的增加)来表示。mol/(L·s)或mol/(L·min)mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1V=△c△t浓度的变化量(mol/L)在2L的密闭容器中，加入16molN2和40mol的H2，发生N2+3H

2、22NH3，在5min后，测得容器中含有12molN2，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起：16mol40mol0转：4mol12mol8mol末：12mol28mol8mol则V（N2）=4/(2×5）=0.4mol/（L·min）V（H2）=12/(2×5）=1.2mol/（L·min）V(NH3)=8/(2×5)=0.8mol/（L·min）三步曲问题一、变化量之比与系数有何关系？问题二、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？结论：对于在一个容器中的反应aA+bB=cC+dD来说V(A)

3、：V(B)：V(C)：V(D)=△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：dN2+3H22NH3转：4mol12mol8mol理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。4、对于同一个反应来说，用不同的

4、物质来表示该反应的速率时，其数值不同（变化的量不一样)，但意义相同。5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率,单位统一后再进行比较。常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mo

5、l/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sDv(NH3)==0.35×30=0.002mol/L·s△c△t2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下反应速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论：对于同一个反应在不同条件下比较反应速率大小，不能单纯地看速率数值的大小。应化为同一种物质（比如这里的A物

6、质）的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集8.7m

7、LH2所用的时间反应速率的测定反应速率的测定①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化学与问：化学反应速率的测定方法归纳利用反应物或生成物可测量的性质如浓度、质量、物质的量、体积、压强、颜色等来测定化学反应速率。①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②HCl+AgNO

8、3=AgCl↓+HNO3③I2(g)+H2(g)=2HI(g)④2KClO3=2KCl+3O2↑讨论交流：下列化学反应的速率可以通过哪些量来测定？练一练1：某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)反应物是：，生成物是：________(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。（3）该反应的化