原子结构模型的演变和电子排布.ppt

《原子结构模型的演变和电子排布.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三单元人类对原子结构的认识1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。1-3-1原子结构模型的演变2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学变化中原子不可分割,他们的性质在化学反应中保持不变。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,这些电子带负电荷,中和了正电荷从而形成中性原子。4、1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）通

2、过a粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型。5、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出新的原子壳层结构模型:在原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值。一、原子结构模型的演变道尔顿近代原子学说汤姆生“枣糕式”原子结构模型卢瑟福带核的原子结构模型波尔原子壳层结构模型启示人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，向自己的恩师挑战，为科学的发展作出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探

3、索精神的光辉！二、原子核外电子的排布（1）多电子原子里，电子在核外分层运动，按离核由近到远，能量由低到高的顺序排列；1、原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,填满K层再填L层,依次排列。电子层的表示方法：12345……KLMNO……离核由近到远，能量由低到高小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。（3）最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；（4）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。（2）每层最多容纳2n2个电子；1、原子核外电子的排布规律（1）多电子原子里，电子在核外分层运动，按离核由近到远，能量由低

4、到高的顺序排列；+15K层L层M层原子核原子核带正电质子数2852、原子结构示意图2、判断下列示意图是否正确？为什么？+19289+12102+3+54122818206ABCD【课堂练习】1、写出H、He、O、Ne、Mg、Cl、Ar等元素的原子结构示意图【思考】在化学反应中，原子核可能变化吗？核外电子可能变化吗？从Na到Na＋，化合价如何变化？核外电子变化了吗？从Cl到Cl－，化合价如何变化？核外电子变化了吗？得（失）电子数与化合价变化之间有什么关系？【问题解决】见课本P303、元素化合价升、降数=原子失、得电子数目3、归纳与总结（1）稀有气体原子最外层有2个或者8个电子，

5、属于稳定结构，化学性质稳定。（2）金属原子、非金属原子通过得失电子形成稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子，形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般多于4，易得电子，形成阴离子。（3）阳离子：金属元素原子失去电子形成；阴离子：非金属元素原子得电子形成。（4）元素化合价绝对值=原子得（失）电子数目【课堂练习】3、写出1-18号元素的原子结构示意图。4、写出O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子结构示意图.