氧族(硫及氧化物).ppt

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1、硫和硫的化合物复习瓷都中学高三化学组第一课时硫的存在游离态硫存在于火山口附近或地壳岩层化合态硫以硫化物或硫酸盐的形式存在。硫单质的性质1、物理性质:(1)硫通常是一种黄色的晶体粉末,俗称硫黄(2)硫密度是2.07g·cm-3。(3)硫很脆,容易研成粉末。(4)硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(4)硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。2、化学性质:(2)还原性S+O2SO2点燃(1)氧化性H2+SH2S2Cu+SCu2SFe+SFeS(3)既做氧化剂又做还原剂3S+6NaOH   2Na2S+Na2SO3+3H2O(4

2、)特性Hg+S=HgS(用于消除室内洒落的汞)2Na+S==Na2SS——S——S-20+4练习:《全品》例1及变式题1、二氧化硫的物理性质通常情况下,二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体(熔点-76℃);易液化(沸点-10℃);密度比空气大、有毒;易溶于水(常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫)。二氧化硫附:常见气体的溶解度:N21:0.015难溶于水O21:0.031难溶于水CO21:1能溶于水Cl21:2能溶于水SO21:40易溶于水HCl1:500极易溶于水NH31:700极易溶于水2、二氧化硫的化学性质①和水反应SO2+H

3、2OH2SO3水溶液呈酸性亚硫酸(二元弱酸)1)酸性氧化物的通性②和碱、弱酸盐反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(尾气吸收)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O浑浊③和碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O(CO2中除SO2)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrS的常见化合价:2)和某些氧化剂反应(显还原性)2SO2+O22SO3△催化剂S——S——S0+4+6+4+63)和还原

4、剂反应(显氧化性)SO2+2H2S==3S↓+2H2O4)二氧化硫的漂白性品红溶液通入SO2化合反应变为无色(生成物不稳定)△分解反应变为红色(又生成品红)应用:检验二氧化硫气体的方法漂SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆,加热或日久后恢复原来颜色不可逆,加热或日久后不恢复原来颜色★几种物质漂白原理的比较小结:SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后

5、褪色品红溶液SO2Cl2变为无色变红变为无色无色△△(可逆)(不可逆)CO2与SO2性质比较CO2SO2物理性质氧化性还原性漂白性对应酸的酸性对应酸的稳定性与石灰水的反应检验方法无色无味无色刺激性气味有氧化性有氧化性无有无有二元弱酸二元弱酸不稳定不稳定先变浑浊后变澄清先变浑浊后变澄清澄清的石灰水品红C例2例3C1.将SO2通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是因为SO2()A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性D例43、二氧化硫的用途工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌(杀菌消毒)、用作食物和干果的防腐剂4、二氧化硫的污

6、染——酸雨酸雨腐蚀文物古迹建筑等酸雨使湖泊变酸造成鱼类等死亡4、三氧化硫-----标况下为固态,常温下为液态无色易挥发的晶体,熔点16.8℃,遇水剧烈反应生成硫酸。酸性氧化物(硫酸酐)SO3+H2O=H2SO4欲除去SO2中的SO3,应选用的试剂是()A.NaOH溶液B.水C.饱和NaHSO3溶液D.浓硫酸C、D例5下列关于SO3的叙述中正确的是()A、标准状态下,1molSO3的体积约为22.4LB、易溶于水,溶于水时放出大量的热C、SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质D、SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色BD例6

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