水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性(一课时)一、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离H2O+H2OH3O++OH－H2OH++OH－平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）1、水的电离在一定温度时：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积常数，简称水的离子积。2、水的离子积常数1)定义：25℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10-14室温下（25℃）1L(55.6mol)水中电离的只有10-7molc(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.3

2、4×10-156.81×10-151×10-145.47×10-1455×10-14温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程影响KW的因素KW只与温度有关(与浓度无关):温度升高，KW值增大。②任何水溶液中H+和OH－总是同时存在，且常温下,c(H+).c(OH-)=10-14。注意:①由水电离产生的H+和OH－浓度相等。⑴计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液中的C(H＋)和C(OH－)，由水电离出的C(H＋)和C(OH－).⑵计算常温下0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H＋)和C(OH－)，由水电离出的C(H＋)和C(OH

3、－).酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变注意：中性溶液中，一定有C(H+)=C(OH-),但不一定都为10-7mol/L对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：3、水的电离平衡的影响因素影响水电离的因素温度：升高温度，促进水的电离，Kw增大.如在100℃时，KW=1×10－12。浓度（温度不变）：（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变.（2）加入NaAc或NH4Cl等易水解的盐，促进水的电离，Kw不变.1.下列说法正确的

4、是（）H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B.NaOH溶液中c(OH-)等于c(H+)C.KCl溶液中OH-和H+的浓度一定都等于1.0×10-7mol/LD.常温下，任何稀的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.0×10-14课堂练习D2.室温下，某溶液中由水电离生成的c(OH-)为1.0×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)可能为（）A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/LCD3、0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释时,溶液中各种微粒的浓度一定

5、都变小吗?不一定.加水稀释时,c(H+)减小,由于KW=c(H+)×c(OH－),可知c(OH－)反而增大。4、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4）在任何水溶液中，由水电离的c(H+)等于由水电离的c(OH-)。√××√