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时间:2020-06-27
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1、盐类水解第三课时01十月20212021/10/1电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒(原子守恒)三个守恒质子守恒2021/10/1电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中,阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。NaHCO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)2021/10/1如:NH4Cl溶液中阳离子:NH4+H+阴离子:Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(
2、OH–)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)4阳离子:Na+、H+阴离子:OH–、S2–、HS–又如:Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数5物料守恒(元素or原子守恒)溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素
3、在溶液中各种存在形式的浓度之和。6电解质溶液中的守恒关系原子守恒在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类变多,但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c(Na+)=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c(K+)=2[c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)]n(Na)=n(C)n(K)=2n(S)2021/10/1例如:amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(
4、CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)=2:12021/10/1又如:Na2S溶液Na2S=2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–因此:c(Na+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵c(Na+):c(S)=2:12021/10/1再如:NaHCO3溶液中∵c(Na+):c(C)=1:1因此:c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c
5、(H2CO3)2021/10/1电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c(H+)c(OH-)始终相等,溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在,但其总量相等CH3COONa溶液CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+(即H+)-H+OH-c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)2021/10/1电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c(H+)c(OH-)始终相等,溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在,但其总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+(即H+)-H+OH-+2
6、H+H2Sc(HS-)+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)2021/10/1电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒,消去与得到和给出质子无关的粒子K2S溶液c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒原子守恒c(K+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]联立,消去K+得c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)2021/10/1电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c(H+)c(OH-)始终相等,溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在,但其总量
7、相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)2021/10/1电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒,消去与得到和给出质子无关的粒子KHS溶液c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒c(K+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒联立,消去Na+得c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)2021/10/1质子(H+)守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等
8、。也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度如:NH4HCO3溶液中为得到质子后的产物,为失去质子后的产物,因此:H3O+、H2CO3NH3·H2O、OH–、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3
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