热化学方程式(讲课).ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式我们已经认识了反应热,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化?△H=E生成物总能量—E反应物总能量△H=E反应物总键能—E生成物总键能二、热化学方程式什么是热化学方程式?表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?请看以下几个例子,再思考!热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)===

2、===2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa注意:热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。并且热化学方程式全部写等号,没有箭头,不用写条件。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ

3、/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指:25℃1.01×105Pa;热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3

4、、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指:25℃1.01×105Pa;3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)热化学方程式能表示参加反应物质

5、的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol★书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指:25℃1.01×105Pa;3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)5、根

6、据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则△H的数值也加倍;若反应逆向进行,则△H改变符号,但绝对值不变1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数热化学方程式表示的意义综上所述不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化,还说明了“物质的量”与“能量”之间的关系。问题:反应物和生成

7、物前的系数它代表了什么?在方程式中∆H它表示了什么意义?∆H它的值与什么有关系呢?热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量,∆H它的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其∆H不同。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol热化学方程式的书写

8、,例子2、写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314KJ/mol练习3:2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ,写出C2H2燃

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