盐类水解的影响因素及应用.ppt

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1、第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用五、盐类水解平衡的影响因素水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>③同一弱酸对应的盐:正盐的水解程度酸式盐的水解程度Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)>碱性对应的酸HC

2、O3–H2CO3<影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH温度升温浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOHNa2CO3探究：影响FeCl3水解的条件棕黄色Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+黄→红褐红褐色沉淀无色气体变深棕黄色变浅棕黄色变深棕黄色变深2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的

3、水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl10混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用1、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–速度快耗盐少混合前六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用混合后2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++

4、3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。3、热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。4、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4

5、溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）保存NH4F溶液：不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3++3AlO2–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2

6、MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO

7、3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：1.弱电解质电离是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：NH3·H2O溶液中：>>>2.水解1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)

8、+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、电解质溶液中的守恒关系又如：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)七、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OH