盐类的水解课件（人教版）.ppt

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1、第三节　盐类的水解第1课时　盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。一、盐溶液的酸碱性1.盐溶液酸碱性的探究:(1)实验探究。分别测定几种盐溶液的pH,填写下表。盐溶液pH盐的类型[1](NH4)2SO4pH__7___________NH4ClpH__7NaClpH__7___________Na2SO4pH__7CH3COONapH__7___________NaHCO3pH__7Na2CO3pH__7<<强酸弱碱盐==强酸强碱盐>>>弱酸强碱盐(2)实验结论。盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性__

2、_____________酸性中性碱性2.盐溶液呈酸碱性的理论解释:(1)强酸弱碱盐——NH4Cl。电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式_________________________c(H+)>c(OH-)酸性有(2)弱酸强碱盐——CH3COONa。电离方程式c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___水解方程式__________________________c(H+)

3、-(3)强酸强碱盐——NaCl。电离方程式H2OH++OH-NaCl====Cl-+Na+c(H+)和c(OH-)的相对大小____________溶液的酸碱性_____有无弱电解质生成___c(H+)=c(OH-)中性无二、盐类的水解1.实质:在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的__或___结合生成了_________,破坏了水的电离平衡[2]。2.条件:(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有_____________或___________。H+OH-弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子(3)特点:①盐类的水解_______水的电离,使溶液呈酸性或碱性;②盐类的水解反应

4、是酸碱_________的逆反应:盐+水酸+碱;③盐类水解是微弱的;④盐类水解是_____反应。促进了中和反应吸热【思考辨析】1.判断正误:(1)CuCl2是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性。()分析:CuCl2是强酸弱碱盐,铜离子水解时结合了水电离产生的OH-,使得溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。(2)已知NH4Cl水溶液显酸性,在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,c(N)=c(Cl-)。()分析:固体化合物中N和Cl-相等,因为NH4Cl溶于水后N发生水解,部分转化为NH3·H2O,使c(N)<0.1mol·L-1。而c(Cl-)=0.1mol·L-1。√×(3)所

5、有的盐在水溶液中都发生水解。()分析:强酸强碱盐不发生水解,弱酸或弱碱的盐才发生水解。(4)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释可表示为C+2H2OH2CO3+2OH-。()分析:C水解时,分步进行C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,第二步水解时,产生的OH-更少,两式不能合并。(5)某盐溶液呈酸性,则一定是盐发生了水解。()分析:盐溶液呈酸性可能是金属离子发生水解,也可能是多元酸的酸式盐的电离,如NaHSO4。×××2.问题思考:(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?其中c(H+)和c(OH-)的大小关系是怎样的?分析:CH3COONa溶液中存在着

6、CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、OH-和H+,因为CH3COO-的水解导致溶液中c(H+)

7、或“弱盐”均能促进水的电离。一、盐溶液的酸碱性的判断判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性,关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。1.内容:盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性”。2.图示:3.具体理解:(1)有弱才水解,无弱不水解。指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解;若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。(2)越弱越水解。指弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解;弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱,就