硫酸的制备和性质上课版.ppt

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1、4-1-2硫酸的制备和性质1、与指示剂反应3、与金属氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2、与活泼金属反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑一、硫酸的性质（一）稀硫酸H2SO4=2H++SO42-5、与某些盐发生反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑无色粘稠油状液体，密度比水大，可与水以任意比互溶，98.3%浓硫酸沸点为338℃，是高沸点难挥发的强酸。（二）浓硫酸的三大特性1、吸水性:吸收现成的水(包括晶体中的结晶水）。应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体

2、（NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。2、脱水性：脱有机物中的氢、氧元素（2：1）形成水吸水：吸收游离水脱水：强制夺取氢、氧元素思考：1、浓硫酸如何保存？2、若浓硫酸沾到皮肤上，如何处理？密闭保存。立即用水冲洗。3、强氧化性①氧化大多数金属（除Pt、Au外）浓硫酸的作用强氧化性酸性注意：常温下，浓硫酸使Fe、Al等钝化。得到1×2e-失去1×2e-Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O1:1讨论：蔗糖炭化实验中，为什么会形成疏松多孔的“面包”？产生的刺激性气体是什么？②氧化某些非金属小结：硫酸稀硫酸浓硫酸吸水性脱水性强氧化性具有酸的通性C+2H2

3、SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【思考题】CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，能否用澄清石灰水鉴别?如何区分这两种气体？要分别检验混合气体中的CO2和SO2，应如何设计实验？解析:（1）CO2、SO2与澄清石灰水反应现象完全相同，所以无法鉴别。（2）可用品红溶液来鉴别CO2和SO2。因为SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。（3）应先检验SO2，然后除去混合气体中SO2，再检验CO2。除去SO2可将混合气通过酸性高锰酸钾溶液(或双氧水)，KMnO4将SO2氧化吸收而除去。装置Ⅰ用于检验SO2，装置Ⅱ用于吸收多余SO2，装置Ⅲ用来检验S

4、O2是否已除干净，装置Ⅳ用来检验CO2。Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ　Ⅳ二、硫酸的用途硫酸化肥医药酸洗农药炸药干燥剂蓄电池[巩固练习]1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。脱水性吸水性酸性强氧化性、酸性2、下列硫酸的用途决定于它的什么性质?（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（2）金属除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）做气体干燥剂浓硫酸酸性酸性吸水性三、接触法制硫酸[阅读提纲]阅读

5、教材并讨论下列问题。1、工业制硫酸分成哪几个步骤?2、每个阶段的反应原理是什么?（1）沸腾炉：（2）接触室：（3）吸收塔：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4S+O2＝SO2点燃硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却