重要的碱（第2课时）.ppt

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1、1.3探索碱的性质第二课时[课前练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（）A·Na、S、OB·Cu、O、HC·C、H、OD·S、O、HB2、写出氢氧化钠和氢氧化钙水溶液的电离方程式。NaOH=Na++OH-Ca（OH）2=Ca2++2OH-3、化学小魔术：白纸写字二、碱的化学性质1、氢氧化钠的化学性质演示：白花变红1）NaOH与指示剂作用重要的碱（第2课时）.rar学生实验:与酸碱指示剂的作用实验结论:氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色.小魔术：谁弄瘪了塑料瓶？2）NaOH与非金属氧化物的反应重要的碱（第2课时）.rar实验］：向一支盛有澄清

2、石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试剂？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2

3、=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2OCO2、SO2都是：Ca(OH)2、NaOH都是：CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是：非金属氧化物碱盐共同点是：非金属氧化物＋碱＝盐＋水3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:即碱的化学性质之二:2.碱能与非金属氧化物反应通式:碱+非金属氧化物──盐+水3)氢氧化钠与酸

4、的反应重要的碱（第2课时）.rar练习书写下列化学方程式:NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca（OH）2+HCl===通式:碱+酸──盐+水氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？实验重要的碱（第2课时）.rar1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaO

5、H=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀化学反应方程式：绿色黄色思考与练习请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类

6、型考虑）盐碱碱盐共同点：盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐结论：碱的化学性质四：4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=另一种碱＋另一种盐你知道碱具有哪些共性？重要的碱（第2课时）.rar1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。3、碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水4、可溶性碱和可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：使紫色石蕊变蓝使无色酚酞变红碱盐＋水盐＋碱1、指示剂2、酸性氧化物3、酸4、盐碱为什么具有相似的化学性质呢？1、以Ba（OH）2为例，分

7、别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习：2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）A红褐色沉淀B蓝色沉淀C绿色沉淀D白色沉淀B3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C二氧化碳气体D氯化钠溶液C4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反