z盐类的水解复习课件.ppt

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1、盐类的水解1、盐类水解的条件、实质和规律是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：生成弱电解质无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子----越弱越水解（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响1、温度：（越热越水解）2、浓度：（越稀越水解)3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的

2、酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2

3、O弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性+水解程度(h):CO32->HCO3->CH3COO-≈NH4+强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐电离显酸性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-、HC2O4-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子)3、盐类水解离子方程式的书写应注意的几个问题(1)．写“弱”不写“强”．(2)．一般用“”，不用“↑”和“↓”。(3)．

4、多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度⑷多元弱碱的水解一步完成。（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl△H＞0或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+△H＞0配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸4、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)

5、3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸（2）试剂瓶的选用：问题3、说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶

6、液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解；①若水解产物易挥发（AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发（Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4

7、），则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题，(4)除杂：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D5.农业生产中的盐类水解问题问题6：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4