[罗田县育英高级中学高中化学必修一教学课件：4-2氯.ppt

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1、第二节富集在海水中的元素氯第四章非金属及其化合物第二课时制作：熊小爱【思考交流】同学们，我们在第一章学习过硫酸根离子的检验，大家回忆一下SO42-如何检验？向被检测溶液中，先滴入少量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明该溶液中含有SO42-离子。为什么要加稀盐酸？排除碳酸根离子，亚硫酸根离子，银离子的干扰。【思考交流】【思考交流】能否用自来水配制硝酸银溶液？为什么？不能，因为自来水通常用氯气消毒，其中有少量氯离子。【思考交流】那么如何检验氯离子呢？每个小组的学生动手完成教材实验4-6，并完成填写课本上的表格。【实验探究】实验步骤：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、Na

2、Cl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。一、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？

3、思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。【课堂小结】1．Cl－的检验(1)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)方法：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。【思考交流】同学们，我们学习过了，SO42-和Cl－的检验，大家想一想，离子检验应该注意哪些问题？【课堂小结】2、离子的检验方法(1)、选择操作简单、

4、现象明显的实验，例如：生成沉淀，气体，或有颜色变化等等。(2)、若有干扰离子、一般先排除干扰，再检验。【课堂练习】1、下列检验Cl－的方法正确的是(　　)A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－【课堂练习】2．如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。【答案】

5、取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若没有沉淀，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；若没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中没NaCl。Cl-、Br-、I-的检验试剂：硝酸银和稀

6、硝酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀Ag++Br-=AgBr↓浅（淡）黄色沉淀Ag++l-=AgI↓黄色沉淀阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？成盐元素卤素成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（A

7、t，人工合成元素）。科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径