《基础化学》物质的量.ppt

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1、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，其质量和体积极其微小，也难以称量。如1个12C原子的质量为1.9927×1026kg。因此，有限量的宏观物质往往含有十分巨大的微粒数目。为了表示方便，我们选用一个集体量——“物质的量”来表示宏观物质所含有的微粒数目。第一节物质的量及其单位第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第四节热化学方程式及反应热第二章物质的量第一节物质的量及其单位一、物质的量第一节物质的量及其单位物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，其基本单位为摩尔(mol)，符号为“n”。根据国际单位制的规定：1mol的物质所含微粒数目和0.012kg12C中所含的原子数目相等。现已测

2、得0.012kg12C中约含6.02×1023个12C原子。0.012kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数(NA)。NA≈6.02×1023/mol1molO约含有6.02×1023个O原子；1molCO2分子约含有6.02×1023个CO2分子，2×6.02×1023个O原子，6.02×1023个C原子；2molK+约含有2×6.02×1023个K+离子。由此可知，物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、与微粒数(N)之间的关系为：根据此式可进行物质的量与微粒数目间的换算.一、物质的量0.5molNH3约含有0.5×6.02×1023个NH3分子。1mol物质二、摩尔质量（

3、M）由于不同原子或分子的质量是不同的，所以1mol不同物质的质量是不同的。我们把单位物质的量某物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，其单位为g/mol。12C的摩尔质量为12g/mol。根据12C原子的摩尔质量可推知任何物质的摩尔质量。如O原子的摩尔质量为16g/mol，CO2分子的摩尔质量为44g/mol。由此得出：任何微粒的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上都与其化学式的式量相等。物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)间的关系为:摩尔质量第一节物质的量及其单位三、摩尔质量及有关计算第一节物质的量及其单位例1:3mol水的质量是多少克?例2:0.44克C

4、O2的物质的量是多少摩尔?其中含有多少个CO2分子、多少个O原子？解：已知M(H2O)=18g/molm(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=3mol×18g/mol=54g解：已知M(CO2)=44g/moln=m/M=0.44/44=0.01(mol)所含CO2分子数=0.01×6.02×1023=6.02×1021个所含O原子数=2×0.01×6.02×1023=1.204×1022个摩尔质量及有关计算利用化学方程式进行计算:2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O微粒数之比:2112物质的量之比:2112例3:中和36.5g的盐酸,需要NaOH多少克?解：已知M(H

5、Cl)=36.5g/moln(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=36.5/36.5=1(mol)根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O物质的量之比:1：1n(NaOH):n(HCl)因为n(HCl)=1mol，所以n(NaOH)=1mol，已知M(NaOH)=40g/molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=1mol×40g/mol=40g利用化学方程式进行计算第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积标准状况：温度为0℃，压强为101.325kPa(1个大气压)。实验证明，1mol的任何气体在标准状况下所占的体积都是22.4L。我们把单位物质的量的气体所占的体积叫

6、做气体摩尔体积。气体摩尔体积符号为Vm，单位为L/mol。在标准状况下，气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol，气体的体积V=n·Vm。阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数,即物质的量相同。第二节气体摩尔体积解：n(O2)=V(O2)/Vm=33.6/22.4=1.5(mol)第二节气体摩尔体积二、气体摩尔体积的有关计算1.气体的体积与其质量之间的相互换算例1:在标准状况下，33.6LO2的质量是多少克?已知M(O2)=32g/molm(O2)=n(O2)×M(O2)=1.5mol×32g/mol=48g例2:在标准状况下，0.085kgNH3的

7、体积是多少升?解：已知M(NH3)=17g/moln(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=85/17=5(mol)V(NH3)=n(NH3)·Vm=5mol·22.4L/mol=112L气体摩尔体积的有关计算1mol22.4L2mol3×22.4LnmolV1nmolV22.气体的体积与其质量之间的相互换算例3:相同物质的量的镁和铝分别跟足量的盐酸反应,所生成的H2在标况下的体积比是多少?解:设镁和铝的物质的量为n摩尔,镁与盐酸产生的H2体积为V1,铝与