《盐类的水解》课件.ppt

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1、第三节盐类的水解教学重点：盐类水解的实质。教学难点：影响盐类水解平衡的因素和水解反应方程式的书写。中性碱性碱性酸性中性碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐酸性强酸弱碱盐一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：p54科学探究盐溶液呈酸碱性的规律：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈中性。二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）盐溶液中存在哪些粒子？（写出所有的电离过程）（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液的酸碱性？要求：1,

2、2,3组分析NaCI4,5,6组分析NH4CI7,8,9组分析CH3COONa强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋NH4＋与水电离的OH-结合形成弱碱，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。(弱碱,弱电解质)NH4++H2ONH3·H2O+H+c（OH-)c(H+)溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+

3、+OH-1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的弱根离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。CH3COOH(弱酸,弱电解质)+CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-2.盐类水解的实质：生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其向电离方向移动，促进了水的电离。（1）弱酸的酸根离子H+弱酸H2O弱碱的阳离子OH-弱碱H2OCH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性（2）酸＋碱盐＋水水解中和盐的水解是中和反应的逆反应，

4、一般不能进行到底。水解是微弱的练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O3.盐类水解的规律：有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性结果程度条件4、盐类水解方程式的书写书写要求见课堂探究案练习：写出下列物质的水解方程式。NaF:CuCI2:K

5、2S:Na3PO4:三、探究影响盐类水解的因素：1、内因：反应物本身性质。如：酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3-水解能力：CH3COO-

6、度：盐的浓度越小，其水解程度越______。（越___越水解）（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________水解，加酸可以_________水解。四、盐类水解的应用完成探究案上问题。1、生产生活中的应用。如纯碱去污、明矾净水、灭火器等。2、科学研究中应用。如物质制备、溶液配制等。总结一、探究盐溶液的酸碱性：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：1、盐类水解的定义：2、盐类水解的实质：3、盐类水解规律：4、盐类水解方程式的书写：5、影响盐类水

7、解的因素：6、盐类水解的应用：