人教版选修四第一章第三节化学反应热的计算.ppt

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1、选修4第一章第三节化学反应热的计算在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，怎样才能获得它们的反应热数据呢？例1：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式注意：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反，但“+”不能省去。考考你例2：298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，

2、测得反应放出的热量总是少于92kJ，为什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ例3：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？1、什么是盖斯定律？2、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？3、认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。【阅读】选修4教材P11讨论并回答下列问题：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？②CO(

3、g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3应用了什么规律？例3解析盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。⒉盖斯定律直观化：山的高度与上山的途径无关海拔400m本节核心内容⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证SL△H1＜0△H2＞0△

4、H1＋△H2≡0ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3⒋应用：测定某些化学反应的反应热例4：下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/mol12H2(g)+O2(g)＝H2O(l)12△H＝－285.8kJ/mol+)1.已知：①Cs＋O2g＝CO2gH＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2gH＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2gH＝+1

5、41kJ·mol1则：TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的HH＝。80kJ·mol-1课堂练习关键：目标方程式的“四则运算”。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）逐一消去“过渡物质”。2.写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据。（2）并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol①-②得：C(s，石墨)=C

6、(s，金刚石)△H=+1.5kJ/mol3.已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：①×2+②×4-③=④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(

7、l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2kJ/mol你的收获你来说⒈盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。⒉盖斯定律的直观表示：ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H33、如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。燃烧热、中和热、溶解热都是反应热的一种分类。作业，你懂得

8、反应热的计