河南省周口市2012-2013学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

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1、周口中英文学校2012-2013学年上期高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Cu64，H1，O16，Na23，Ag108，Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.2、可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C

2、．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）3、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：（）A．x＋y＜z　　　　B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　D．C的体积分数增大4.下列说法中，正确的是（）。A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞05.关于如图所示装置的叙述，正确的是

3、（）。A.氢离子在铜片表面被还原B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生6．可用Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池，其中正极反应是()。A．Zn→Zn2+＋2e-B．Br2+2e-→2Br-C．2Br-→Br2＋2e-D．Zn2++2e-→Zn7．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是()。①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书

4、写无关。A．①②③④B．①③④⑤C．②③⑤D．①②④⑤8．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ·mol-1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）()。A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定9．某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行510．对于在

5、一定条件下的放热反应来说，升高温度（）A．正反应速率加快        B．逆反应速率加快C．正、逆反应速率都加快  D．正反应速率减慢，逆反应速率加快11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的纯NO2和Br2（g），都为深浅一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（假设气体不液化），则下列说法正确的是（）NO2VaNO2Br2VbBr2A．过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比加压前的浅B．的颜色一样深C．的压强比a的压强2倍要小，的压强为b的压强的2倍D．中的C(NO2)一定比中的C(Br2)大12．下列说法正确的是（）A．催化剂能改变反应的平衡常数 B．催化剂能改变反

6、应的平衡转化率C．催化剂能改变反应的速率     D．催化剂能改变反应的限度13、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）。A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-114.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为负值B．其它条件不变，增大压强，H2浓度一定增大催化剂高温C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应化

7、学方程式为CO＋H2OCO2＋H215．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶916．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较17、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC