2011高考化学二轮复习专题与增分策略 化学反应速率和化学平衡 限时规范训练.doc

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1、专题七　化学反应速率和化学平衡一、选择题1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　)A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应在恰当条件下才能实现2．若C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．(2010·安徽理综，10)低温脱硝

2、技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是(　　)A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)SO3

3、(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D．反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大5．(2010·四川理综，13)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)5用心爱心专心

4、A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加6．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质

5、的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ8．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C

6、．20D．25二、非选择题9．(2010·全国Ⅱ，27)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝______________，vB＝__________________________________；5用心爱心专心(2)化学方程式中，x＝______、y＝______、p＝______、q＝________；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_

7、__________________________________；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________________________________________________________