化学高考秘籍之电解池.ppt

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1、第三节电解池1、原电池：将化学能转变为电能的装置。复习：ZnCCuSO4溶液负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反应)e－e－(还原反应)想一想：构成原电池的条件是什么?3、原电池电极的判断负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应2、构成原电池的条件：⑴、有两个活动性不同的电极⑵、有电解质溶液⑶、形成闭合回路(4)、能自发进行氧化还原反应思考：氯化铜溶液在电流的作用下会发生什么变化呢？我们已经知道，金属和电

2、解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？电解氯化铜溶液微观模拟阳极：(Cl-、OH-）阴极：(Cu2+、H+)CuCl2Cu+Cl2↑电解2Cl-－2e-=Cl2↑Cu2+＋2e-=Cu总反应式：（氧化反应）（还原反应）电解质的浓度，若要使电解质溶液复原，怎么办？加CuCl2溶液电解CuCl2溶液：变小第四章第三节电解池一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为化学能的装置3、形成电解

3、池的条件e－e－CCCuCl2溶液⑴、与电源相连的两个电极⑵、电解质溶液或熔化的电解质⑶、形成闭合回路4、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阴极阳极5、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）→电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴、阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。阴极：阳离

4、子放电（得电子）由难到易(在阴极,发生还原反应)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电（失电子）由难到易:(在阳极,发生氧化反应)含氧酸根OH-Cl-Br-I-S2-判断原理：氧化还原的优先原则6、电极产物的判断（惰性电极）阳极：分析电解反应（用惰性电极时）的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后，最后分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子★如何书写电极反应？7、电极反

5、应的书写例题1：电解CuSO4溶液：总反应式：阳极：电解CuSO4溶液电解的实质？阴极：（用惰性电极）Cu2++2e-=Cu4OH-—4e-=O2↑+2H2O2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+电解后分析PH的变化？加入什么物质能恢复原溶液？——电解水和CuSO4例题2：电解Na2SO4溶液：总反应式：阳极：电解Na2SO4溶液电解的实质？阴极：（用惰性电极）2H++2e-=H2↑4OH---4e-=O2↑+2H2O2H2O==2H2↑+O2↑电解后溶液PH值如何变化？不变——电解水练

6、习：电解饱和食盐水(用惰性电极)NaCl溶液阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑阴极反应：2H++2e-=H2↑总的方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、溶剂同时消耗、电解的结果生成碱，电解后溶液的。练习：电解饱和食盐水(用惰性电极)电解质复原加。HClPH增大-----------阴极阳极★小结：书写注意事项：一、看电极材料二、看离子的放电顺序三、写出两极上的电极反应四、合并两个电极反应式得出电解反应总化学反应方程式或者离

7、子方程式（注意电子守恒）写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应方程式和总反应方程式：HCl溶液、熔化的MgCl2、稀H2SO4溶液、MgCl2和CuSO4混合溶液练一练（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（）√××巩固提高：