化学：2[1].2《离子反应》课件（2）（新人教版必修1）.ppt

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1、人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应思考：下列哪些物质能够导电？(1)盐酸(2)NaOH溶液(3)NaCl固体(4)酒精溶液(5)K2SO4溶液(6)Cu(7)熔融KNO3回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。②可通过什么方法检验这些物质是否电离？可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等(硝酸钾)非电解质：无论是固态或是水溶液

2、都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等大试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但

3、它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl的电离电离方程式NaClNa+Cl-+酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-

4、+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐3、电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-