化学：3.1金属的化学性质第一课时（新人教版必修1）.ppt

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1、金属的化学性质(一)双河中学高一化学组学习目标1．了解金属的共性，回顾已学的有关金属的性质。2.通过对钠和氧气，铝和氧气的反应学习，了解金属与氧气的反应规律。学习指导一阅读课本46页的内容，完成下面要求。8分钟后检查1、背诵地壳中各种元素的含量顺序。2、完成[思考与交流]3、将[思考与交流]2中的化学方程式是离子反应的改写成离子方程式。检测（1）检查背诵。（2）金属的化学性质：①金属和氧气反应②金属与酸反应③金属与盐的反应（3）核对化学方程式和离子方程式2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4

2、)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+Cu+2Ag+=Cu2++2AgMg+2H+=Mg2++H2↑学习指导二阅读教材P47—P48第一自然段，回答下面问题，5分钟后回答。1、钠是怎么保存的？怎么取用钠？钠的物理性质？2、钠与氧气反应的现象和方程式分别是什么？钠的物理性质：质软，可用小刀切割。银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-11.钠与非金属反应切割金属钠要注意实验安全!钠的取用－－镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行钠的化学性质

3、银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）1.钠与非金属反应有关方程式为：实验3-2实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。失2e-得2e-还原剂氧化剂2Na+O2====Na2O2点燃△00+1—1总结：钠的化学性质：常温：点燃：4Na+O2=2Na2O学习指导三用三分钟的时间阅读教材P48—P49第一段，回答下面问题：1、[科学探究]中的两个对比实验的目的是什么？2、铝表面的一层膜是什么？有关方程式是什么？铝容易被氧化，使铝表面形成致

4、密的氧化膜。4Al+3O2==2Al2O3点燃金属的化学性质一、金属与氧气的反应探究实验3加热未打磨过的铝箔现象：铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。结论：表面有氧化膜，因此不能燃烧加热已打磨过的铝箔现象：铝箔蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。结论：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。4、铝与氧气的反应课堂练习:1.地壳中储量居前4位的金属元素是（）A.铝、铁、钙、钠B.铝、铁、钛、铜C.氧、硅、铝、钛D.钠、镁、钾、氢2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是()A.FeB.AlC.MgD.Na3.能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是()A.KClO3B.H2OC

5、.MnO2D.Na2O2ABCD金属的化学性质课堂小结1、钠的物理性质银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应4Na+O2===2Na2O(白色)2Na+O2===Na2O2(淡黄色)3、铝跟氧气的反应4、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如:MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O44Al+3O2==2Al2O3点燃点燃作业：1、写出钠在空气中燃烧时的现象，以及有关方程式。用双线桥表示电子转移情况。2、写出铝和氧气反应的方程式，用双线桥标明电子转移情况。3、课本P53第一题第一问。谢谢！