吉林省油田高中11-12学年高二化学上学期期初考试【会员独享】.doc

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1、吉林油田高中2011~2012学年度第一学期期初考试高二（理科）化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23H:1O:16Zn:65第I卷选择题（共计60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计42分）1、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L2、对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状

2、态的是()A、P、Q、R、S的浓度相等B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。3、关于溶液的酸碱性说法正确的是()A、C(H+)很小的溶液一定呈碱性B、PH=7的溶液一定呈中性C、C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══D．══5、下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱

3、和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解6、下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.、强弱电解质的本质区别是()A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度8、下列关于反应热的表述正确的是()A．当△H<0时

4、，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH

5、A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华　　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)11、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－12、25℃的下列溶液中，碱性最强的是：()A．pH=11的溶液            B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的

6、溶液 D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液13、对已经达平衡的反应2X（g）+Y（g）Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正逆反应速率都减少，平衡逆向移动B．正逆反应速率都增加，平衡正向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动D．正反应速率减少，逆反应速率增大，平衡逆向移动14、已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是()A．B．C．D．15、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H＋)之比约为()A、1:2B、1:5C、1:10D、10:116、室温下，柠檬水溶液的

7、PH是3，此溶液中的是()A．B．C．D．17、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大18、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A.锌与稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.氢气在氧气中燃烧19、在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿-7-用心爱心专心则⊿与⊿和⊿间的关系正确

8、的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿20、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH—离子浓度和水电离出的OH—离子浓度之比为()A．1010：1B．5×109