【优化指导】高考化学总复习 课时作业9 用途广泛的金属材料 人教版.doc

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1、课时作业(九)　用途广泛的金属材料一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(　　)A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案：D2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不

2、正确的是(　　)A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3．下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。答案：B4．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反

3、应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是(　　)A．“另一种反应物”一定只具有氧化性7B．“另一种反应物”一定具有还原性C．2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClD．CuH既可做氧化剂也可做还原剂答案：A5．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无

4、色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为蓝色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu6．下列说法正确的是(　　)A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：A项可能含有碳、硅等非金属；B项为合金；C项明代不可能有铝的冶炼技术，不会出现铝制餐具。答案：D7．(2012昆明模拟)下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　)A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH

5、)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋解析：A项中变化属于化学变化；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B项错；CuO不能与水反应，C项错；Cu2O中铜处于低价态、能被强氧化剂硝酸氧化。答案：D78．在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是(　　)A．最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3B．最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定无HNO3C．最后剩余的固体一

6、定是铁D．最后剩余的固体中一定有铁，但不一定有铜解析：由Cu2＋、Fe3＋、HNO3的氧化性强弱可知，向该混合液中加入铁粉后，铁首先与HNO3反应，最后与Cu2＋作用，且Cu也可与HNO3、Fe3＋发生氧化还原反应，故混合液中最后若有固体剩余，则溶液中一定无HNO3、Fe3＋，剩余的固体中一定含有铜，溶液中一定含有Fe(NO3)2，还可能含有Cu(NO3)2，故答案为B。答案：B9．6.4g铜跟60mL8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO的物质的量为(　　)A．(n＋0.2)molB．(n＋0.4

7、)molC．0.28molD．0.31mol解析：当铜完全溶解后，此时溶液中含有硝酸铜和剩余的硝酸，所以溶液中n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝nmol＋2×0.1mol＝(n＋0.2)mol。答案：A10．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)A．3.2gB．1.6gC．9.6gD．6.4g二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)1