安徽省2012-2013学年高一化学 阶段性检测 新人教版.doc

《安徽省2012-2013学年高一化学 阶段性检测 新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、阶段性检测(时间90分钟，分值100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　　)A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题解析：　乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量，A、B合理；开发利用太阳能是寻找新型能源，C项合理；石油越开采越少，D项错。答案：　D2．(201

2、2·成都外国语学校期中)“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3储量。下列有关氦3的说法中正确的是(　　)A．原子结构示意图为B．原子核外电子数为2C．3He原子中含有的中子数为2D．3He的摩尔质量为3解析：　3He原子中质子数为2，中子数为1，核外电子数为2，则其原子结构示意图为。D中，摩尔质量的单位应为g·mol－1。答案：　B3．2011年3月11日，日本发生的9.0级大地震造成了福岛核电站发生了严重的核泄漏事故，我国除广西外均检测到了放射

3、性物质碘－131(I)，下列关于碘－131的说法错误的是(　　)A．质子数为53　　　　　　　B．质量数为131C．中子数为53D．中子数与质子数之差为25解析：　由碘－131的符号53I可知其质子数为53，质量数为131，中子数为131－53＝78，中子数和质子数之差为78－53＝25。答案：　C4．下列图示变化为吸热反应的是(　　)8解析：　A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。答

4、案：　A5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的(　　)A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：　钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反应更剧烈。钾浮在水面上从而推知①正确；由钾熔化成闪亮的小球推知②③正确；由溶液颜色变化推知④正确。答案：　D6．(2012·江西会昌中学月考)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子

5、比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，乙是负极解析：　A中，金属性强弱依据的是失去电子的能力强弱，而不是失去电子多少。B中，金属单质的活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。D中，在原电池中，金属活动性强的金属作负极。答案：　C7．在mA＋nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为(　　)A．2∶3

6、∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2解析：　因为对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故依据v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，可得m∶n∶p＝1∶3∶2。答案：　C8．(2012·江苏泰州中学期中)MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法错误的是(　　)8A．含离子键B．不含共价键C．既含离子键，又含共价键D．属离子化合物解析：　因为MgF2不溶于水和乙醇，且由活泼金属和活

7、泼非金属元素组成，属于离子化合物，MgF2中只含离子键，没有共价键。答案：　C9．(2012·潍坊三县月考)在一定温度下，可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是(　　)A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内生成nmolA，同时生成nmolB解析：　因为可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，但不

8、一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成nmolA和生成nmolB均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。答案：　A10.(2010·高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L