2009—2010学年高中化学 第一学期期末考试 新人教版选修4.doc

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1、洛阳市2009——2010学年第一学期期末考试高二化学试卷题号一二三四五总分得分1、时限:90分钟2、可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Ag:108Zn:65一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1、2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家GerhardErd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献,这个领域对化工产业影响巨大,物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是()A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2B、合成氨中N2和H2以

2、物质的量之比为3:1在催化剂表面进行C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D、固体催化剂不参与化学反应2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、若电解质和非电解质顺序排列的是()A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气3、下列说法不正确的事A、在化学反应进行的过程放出或吸收的热量称为反映热B、对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C、在101kpa,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热D、在

3、稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热4、下列一定能使化学平衡发生移动的是()A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C、由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后,使用催化剂5、下列有关PH变化的判断中,正确的是()A、随着温度的升高,Na2CO3溶液的PH减小B、随着温度的升高,纯水的PH增大C、新制氯水经光照一段时间后PH减小D、氢氧化钠溶液久置于空气中,PH增大6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是()A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准溶液进行滴

4、定B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸7、化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是()A、用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑B、明矾净水时主要反应的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C、氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2-D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+8、下列说法正确的是:()A、SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△

5、H=-98.0kj·mol-1。1molSO2与1molO2充分反应放出的热量为98.0kjB、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1>△HC、X(g)+Y(g)Z(g)+W(g);平衡后加入X,△H增大D、X(g)+Y(g)Z(g)+W(g);平衡后加入少量W,X的转化率不变。9、用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解液的PH由6.0变到3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量是()A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg10、已知25时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10

6、-10,则下列说法正确的是()A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸Ksp=值变大B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C、温度一定时当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp,此溶液为AgCl的饱和溶液D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl的溶解度小于AgI二、选择题(本题共8小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()A、由Al、Cu稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al

7、3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl2溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D、由Al、Cu浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+12、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C、c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH

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