2013-2014学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算同步课时检测 新人教版选修4.doc

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1、训练3　溶液pH的计算[基础过关]一、溶液pH的计算1．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)A．1B．13C．12D．102．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

2、D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶14．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则p

3、H＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7二、溶液稀释pH的变化规律5．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)A．2B．2醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断7．有关pH计算结果一定正确的是(　　)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH

4、，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)4A．①②B．②③C．③④D．②④三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy9．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(

5、HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合[能力提升]11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是(　　)A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜

6、0C．常温下0.1mol·L－1NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG＝1212．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。13．某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，

7、试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。4(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________________________________________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________________________________________________________________。(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______________________________________。此溶液中各种离

8、子的浓度由大到小的排列顺序是________________________________________