山东省枣庄八中高二化学《原电池的工作原理》教案.doc

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1、山东省枣庄八中高二化学《原电池的工作原理》教案教学时间教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第二单元化学能与电能的转化节题第一课时原电池的工作原理教学目标知识与技能了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反应式及电池反应方程式。过程与方法通过实验探究化学能转化为电能的装置，培养实验探究能力。情感态度与价值观通过原电池原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决能源危机中的重要作用。教学重点原电池工作原理教学难点电极反应式的正确书写。教学准备烧杯、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌粉。琼脂（氯化钾溶液）教学过程教师主导活动学生主体活动[

2、回述]化学反应中放出能量，如何有效地利用？[引入]化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。这种能量转化形式在生产、生活和科学研究中常用广泛。[实验探究]锌与硫酸铜溶液反应中发生的能量变化1学生实验，讨论2什么样的反应才能设计成原电池[讨论]查阅资料实验1实验2主要仪器烧杯、温度计烧杯、电流计、导线、盐桥主要药品锌粉、1mol/LCuSO4（aq）铜、锌、1mol/LCuSO4（aq）1mol/LZnSO4（aq）实验现象红色沉淀、温度上升电流计偏转、锌变薄、铜变粗化学反应表达式Zn（s）+Cu2+（aq）==Zn2+（aq）+Cu（s

3、）负极：Zn—2e—==Zn2+（氧化反应-4-ΔH1=－393.51kJ/mol正极：Cu2+2e—==Cu（还原反应电池反应式Zn+Cu2+==Zn2++Cu能量转化形式化学能转化为热能化学能转化为电能教学过程教师主导活动学生主体活动[提问]盐桥含有什么？有什么作用？氯化钾饱和溶液；盐桥中氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，合两电解质溶液均保持电中性，反应继续进行。[练习]一、原电池构成条件1、电极材料（两极活性不同）2、电解质溶液（对应盐溶液）盐桥相隔电极与电解质溶液不反应3、形成回路4、自发的氧化还原反应。二、工作原理电子运动：

4、负极失电子沿导线流向正极溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。负极反应式：氧化反应正极反应式：还原反应[小结]请以反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2设计一个原电池：[讨论]根据自己设计的原电池回答下列问题：1、构成原电池的条件是什么？2、标出原电池的正负极，并说明判断的依据。3、在原电池中，电子的流动方向是怎样的？电流方向呢？4、在原电池溶液中，各离子如何移动？[讨论]口答比较使用盐桥的优点若用盐桥，铁极插入硫酸钠溶液，碳棒插入稀硫酸，两烧杯用盐桥相连。实质：失电子为负极，得电子为正极-4-5．原电池工作过程中，溶液的PH值怎样变化？并写出

5、电极反应。6．原电池是如何将化学能转化为电能的呢？正极变大得失电子教学过程教师主导活动学生主体活动达标练习1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用

6、过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是           ；电解质溶液Y是           ；（2）银电极为电池的           极，发生的电极反应为           ；X电极上发生的电极反应为           ；（3）外电路中的电子是从           电极

7、流向           电极。-4-[分析]铜，硝酸银溶液正极，2Ag++2e—==2Ag还原反应（3）铜电极，银作业：板书计划、一原电池工作1、构成条件2、工作过程3、盐桥反馈探究实验效果较好，学生掌握情况较好-4-