河南省宜阳一高2011-2012学年高二化学3月月考试题【会员独享】.doc

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1、宜阳一高高二年级3月统一考试化学试题（2012年3月）考生注意：本试题分第I卷和第II卷，共6页，二大题，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷选择题（40分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y在化学性质上与锡相似2．现有四种

2、元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形4．下列说法中正确的是(　　)A．分子的形状BF3与BCl3全等B．分子的形状CHCl3与CH

3、3Cl全等C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同5．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （     ）。 A．4个       B．5个     C．6个     D．7个6.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（    ）。A.Ⅰ①       B.Ⅱ②           C.Ⅲ③          D.Ⅳ④-11-用心爱心专心A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HI沸点比HCl

4、高Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低7．如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是(　　)A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道形状为两个椭圆球2pz轨道电子云示意图8．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：　C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+

5、+HCO3ˉ9．水的三态的熵值的大小关系正确的是A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）10.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑C．Fe-2e-=Fe2+vD．Fe-3e-=Fe3+11．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋-11-用心爱心专心B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振

6、荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。12.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为A．4∶5B.1∶10C．10∶1D.1∶214．常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积

7、比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A．0.01 mol／L    B. 0.017 mol／LC．0.05mol／LD．0.50 mol／L15．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动　　D．改变压强对该平衡的移动一定无影响16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与

8、pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH