【赢在高考】2013高三化学一轮复习 11.3分子结构与性质练习 苏教版.doc

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1、第3讲分子结构与性质随堂演练巩固51.下列现象中可用”相似相溶原理”这一经验规律说明的事实是()A.HCl易溶于水B.微溶于水C.能溶于水D.易溶于水【解析】、HCl、均为极性分子、、均为非极性分子。【答案】A2.下列关于丙烯—CH的说法正确的是()A.丙烯分子有8个键,1个键B.丙烯分子中2个碳原子是杂化,1个碳原子是杂化C.丙烯分子不存在极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【解析】丙烯分子中2个碳原子是杂化,只有一个碳原子是杂化,B正确;丙烯分子中中间的碳原子是杂化,所以3个碳原子一定不在同一直线上,D错误。【答案】AB3.下列有关叙述正确的是()A.液

2、态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C.和都是非极性分子和都是离子化合物D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂【解析】对于分子晶体来说,分子的稳定性取决于化学键,物质的熔沸点与分子间的作用力有关,而与化学键无关。不同于对于由两种元素形成的多原子分子来说,只有当中心原子的化合价的绝对值与其最外层电子数相等时,分子才为非极性分子,所以应为极性分子。分子晶体熔化时,共价键不发生断裂。【答案】BD4.已知信息:的电离方程式===。具有6个配体的的配合物n若1mol此配合物与足量的溶液反应只生成1mol

3、AgCl沉淀,则mn的值分别是A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=3,n=3【解析】由题意可知,溶于水可电离出的氯离子不是配体,能与反应生成沉淀。根据化合价原理,Co为+3价,故m=3。又因为总配位数为6,3个氯离子中只有两个是配体,所以应为4个,即n=4。【答案】B5.若型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确【解析】因为分子中没有孤电子对,所以只有

4、C正确。【答案】C6.在乙烯分子中有5个键、1个键,它们分别是()A.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键5B.杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键C.C—H之间是杂化轨道形成的键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成两个键D.C—C之间是杂化轨道形成的键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键【解析】两个碳原子均以杂化,与4个H原子形成4个键,两个碳原子之间以杂化轨道形成一个键,未杂化的2p轨道形成键,所以只有A正确。【答案】A7.在【Pt(NH】Cl中的配位数是()A.1B.2C.4D.6【解析】根据结构可知4个是配体,所以C正确。【答案】C8.(2

5、012江苏常州调研)海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域”黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。的核外电子排布式是。(2)分析下表,铜的第一电离能(1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。图1图25(3)下列说法正确的是。A.电负性:N>O>S>CB.与COS(硫化羰)互为等电子体C.分子中氮原子采用杂化D.CO、、HCN都是极性分子(4)”酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为。(5)FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者为801℃,其原因是。在F

6、eS晶胞中,与距离相等且最近的围成的多面体的空间构型为。【解析】比较电离能大小时,我们应写出Cu、Zn和、的电子排布式,看外围电子是否满足半满、全满或全空状态,以此寻找稳定性的原因。在比较电负性时,切莫与第一电离能相混淆,否则会认为A正确。在分析热液中阳离子的组成时,应从图1得到启发,即比例模型中的分子应为再考虑带一个单位正电荷,从而确定其还存在1个从而确定”酸性热液”中该一价阳离子的化学式为【答案】或(2)Cu失去一个电子成为核外电子排布从变为能量较低的稳定结构,而Zn核外电子排布为较稳定,所以Cu第一电离能较Zn小,第二电离能相对较大(3)BCD(5)FeS晶体

7、的晶格能比NaCl晶体晶格能大正八面体9.(2011福建理综,30)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①分子的空间构型是;分子中氮原子轨道的杂化类型是。②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:===H=-1038.7若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的键有mol。③肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同,则的晶体内不存在(填标号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德

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