【优化方案】高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质当堂达标训练 新人教版必修1.doc

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1、1．下列关于金属的叙述中正确的是(　　)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B。汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)。2．(2010年山东潍坊高一检测)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外

2、，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C。A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。3．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在

3、该溶液中肯定可以大量共存的是(　　)A．Na＋　　　　B．Mg2＋C．S2－D．HCO3－解析：选A。无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H＋或大量OH－。若是碱溶液，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，则Mg2＋不存在；S2－＋2H＋===H2S↑，S2－与H＋不共存，在此情况下，Mg2＋、S2－只能是可能共存而不是一定共存；HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，HCO3－与H＋、OH－都不能共存，此情况说明HCO3－一定不存在。Na＋与

4、H＋、OH－都能大量共存，符合题意，故选A。4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是(　　)A．AlB．MgC．FeD．Zn解析：选A。解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M(R)＝9g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27g

5、·mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3，R为Al时合适，故选A。5．(2010年浙江省绍兴一中测试)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是(　　)A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析：选A。反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝-2-＝0.2mol，则参加反应的

6、n(H＋)＝0.4mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2molH2。依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2mol×2＝0.4mol，故C正确。0.2molMg提供0.4mol电子，0.2molAl则提供0.6mol电子，0.2molMg、Al混合物提供的电子数大于0.4mol小于0.6mol，A不正确。6．将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准

7、状况下的氢气4.48L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。解析：加入到足量的盐酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(1)设原混合物中Na

8、、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得解得n1＝n2＝n3＝0.2mol，则n1∶n2∶n3＝1∶1∶1。(2)所得溶液为NaAlO2溶液，且n(Na)＝n(NaAlO2)＝0.2mol，则c(NaAlO2)＝＝0.2mol/L。答案：(1)1∶1∶1(2)0.2mol/L-2-