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时间:2020-06-29
《2013届高考一轮化学复习课时练 化学与技术三.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013届高考一轮化学复习课时练:化学与技术三一、选择题1.下列离子中,引起水质硬度较大的是( )①Ca2+ ②Al3+ ③Na+ ④Mg2+ ⑤HCO ⑥SOA.全部 B.①④⑤⑥C.⑤⑥D.①④解析:含Ca2+、Mg2+较多的水为硬水,由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造成的硬水为暂时硬水,由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。答案:D2.钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示),下列叙述不正
2、确的是( )A.A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)B.A为羟型离子交换树脂(ROH),B为氢型离子交换树脂(HR)C.HR与镁离子的反应可表示为:2HR+Mg2+===MgR2+2H+D.ROH与氯离子的反应可表示为:ROH+Cl-===RCl+OH-解析:若使海水先通过ROH树脂,溶液中会有较多的OH-,这样使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)。答案:B3.[双选题]在合成氨工业中,为增加氨的日产量,在实现此目的过程中与平衡移
3、动无关的是( )A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500℃左右的高温D.采用20MPa~50MPa的压强解析:选项A不断将氨分离出来,可以降低生成物的浓度,使平衡向正反应方向移动,从而提高氨的产量;选项B使用催化剂,只能同等倍数地增加正、逆反应速率,缩短反应达到平衡所需要的时间,但平衡不发生移动;选项C采用高温,平衡左移,实际上是抑制了氨的合成;选项D采用高压,使平衡向生成氨的方向移动,有利于氨的生产。7用心爱心专心答案:BC4.下列氮肥中,氮的百分含量最高的是( )A.NH4ClB.(NH4)2CO3C.CO(NH2)2D.(NH4)2S
4、O4解析:A项,含氮量:×100%;B项,含氮量:×100%;C项,含氮量:×100%;D项,含氮量:×100%。答案:C5.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定解析:合成NH3是放热反应,高温不利于N2、H2的转化率的提高;接触室内热交换器是降低SO3的温度,利于吸收;氮的固定是将N2转化为化合态
5、氮。答案:A二、非选择题6.某企业生产氨气的流程如下:请回答下列问题:(1)操作①的名称是 ,操作④的名称为 。(2)写出②的化学方程式 。(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是 ,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是_____________________________。7用心爱心专心(5)下列属于氮的固定的是( )A.由氮气合成氨B.由氨制氯化铵C.雷雨天气由氮气得硝酸盐D.碳酸氢铵受热分解答案:
6、(1)干馏 蒸馏(2)C+H2O(g)CO+H2(生成水煤气) (3)降温(4)使气体接触湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,证明气体中含有氨气 (5)AC7.某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题:(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因 。(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。(4)③中反应时,当有0.4molCr2O参加反应时转移2.4m
7、ole-,该反应的离子方程式为 。(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因。解析:(1)由题图可知CN-被氧化,Cr2O被还原,故处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法。(2)NaClO溶液呈碱性是因为ClO-发生水解,离子方程式为:ClO-+H2OHClO+OH-。(4)0.4molCr2O参加反应时转移2.4mol电子,即1molCr2O参加反应时转移6mo
8、l电子,故反应中Cr元素化合价从+6变为+3,则离子方程式为:3S2O+4Cr2O+26H+=
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