2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-3离子反应 氧化还原反应训练.doc

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1、2013届高三化学二轮复习专题大突破2-3离子反应氧化还原反应训练一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COD．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2[解析]　A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误；C选项由于

2、CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO；D选项最初氯水过量，Fe2＋、I－均会被氯水氧化。[答案]　B2.下列A～D四组反应中，I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(　　)选项IⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

3、[解析]　A项I、Ⅱ中的铁分别与H＋、H＋和NO反应；B项中OH－及HCO均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项I中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反应完；D项前者有气体产生，后者没有。[答案]　B3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③

4、向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋　　　　　B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋8[解析]　本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。[答案]　D4.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)

5、有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(　　)A.A点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO[B.B点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.C点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.D点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－[解析]　A项，Fe3＋水解显酸性，而A点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而C点对应的溶液显中性；D项，溶液显碱性，Na＋、K＋、SO、Cl－能大量共存，故D项正确。[答案]　D5.高铁酸钾(K2FeO4)是

6、一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质[解析]　在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物；ClO－是氧化剂，氧化性ClO－大于FeO，FeO中铁显＋6价，反应中1molFe(OH)3转

7、移3mol电子，1molClO－转移2mol电子，根据电子得失守恒原理，有n(ClO－)∶n[Fe(OH)3]＝3∶2。K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3＋水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。[答案]　A86．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化

8、性的强弱顺