2013年高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测.doc

《2013年高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段专题二第4讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4溶液　　　　　　　　B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。2．(2012·海南高考)25°C时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1N

2、aOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)

3、，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小解析：选A。稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH减小，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D正确。4．(2012·重庆高考)向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的

4、是(　　)A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)

5、的量相等，Ba2＋、OH－反应完毕，SO剩一半没有反应，由于Al3＋结合OH－的能力大于NH，所以OH－优先与Al3＋反应，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3可知OH－不足，Al3＋未完全反应，NH没有与OH－反应，所以溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)，由于NH水解导致溶液中c(SO)＞c(NH)，故选项A正确，选项B错误。当x＝30时，Al3＋转化为AlO，NH转化为NH3·H2O。由于NH3·H2O的电离导致反应后溶液中c(OH－)大于c(Ba2＋)和c(AlO)，故选项C、D

6、错误。-5-5．(2012·潍坊模拟)已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是(　　)A．等体积、浓度均为0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===

7、CH3COOH＋AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)解析：选C。Ksp(CH3COOAg)＞Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，C正确。6．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲

8、线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中相等解析：选C。a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11mo