2013年高考化学总复习 第一节 化学能与热能（含解析） 新人教版.doc

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1、【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节化学能与热能（人教版）一、双项选择题1．(2011年海南)某反应的ΔH＝＋100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ/molB．逆反应活化能一定小于100kJ/molC．正反应活化能不小于100kJ/molD．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol解析：某反应的ΔH＝＋100kJ/mol，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ/mol，无法确定逆反应的活化能大小。答案：CD命题立意：本题考查活化能、反应

2、中的能量变化与ΔH的关系等问题，侧重考查考生对活化能的理解与应用，题目的难度较小。2．(2011年北京理综)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、100kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ/mol解析：

3、A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误，D项正确。答案：D3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ/molQ1与Q2的关系为(　　)A．Q1＝Q2B．Q2>Q1-8-C．Q1>2Q2D．Q1<2Q2解析：若前者的生成物也为H2O(g)，则Q1＝2Q2，而生成的水为液态，故

4、Q1＞2Q2。答案：C4．氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便④制备工艺廉价易行A．①③B．①②C．③④D．②④解析：氢能来源于水的分解，原料普遍，①正确；氢气易燃，放出的热量多，②正确；氢气易燃且体积所占空间大，若压缩则需要高压，因此储存不方便，③错；水的分解需要大量的能量，④错。答案：B5．(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝＋26.48kJ/mol(ii)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝－9.48kJ/mol。下列判

5、断正确的是(　　)A．反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定B．1molI2(s)比1molI2(g)总能量低35.96kJC．254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJD．反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高17kJ答案：B6．(2012年重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194B．391C．516D．658解析：由图可知N2H4(g)＋O2(g)===2N(

6、g)＋4H(g)＋2O(g)　ΔH3。由盖斯定律可知ΔH3-8-＝ΔH1－ΔH2＝2218kJ/mol，E(N－N)＋4E(N－H)＋E(O＝O)＝2218。解之得E(N－H)＝391kJ/mol，故选B。答案：B7．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度B．由“C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===

7、2H2O(l)　ΔH＝＋571.6kJ/molD．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：反应后的读数应取温度计测到的最高读数，A项错；B项ΔH>0，说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故B项错；放热反应的焓变应为负值，C项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故D项正确。答案：D8．(2012年大纲全国)反应A＋B→C(ΔH＜