2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节课堂达标即时巩固 鲁科版选修3.doc

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1、2013年高中化学电子题库第二章第二节课堂达标即时巩固鲁科版选修31.有关苯分子的说法不正确的是(　　)A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：选D。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．CS2　　B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3解析：选A。C

2、S2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。3.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”标记的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是(　　)A．CH2==CH*CH2CH3B．*CH2==CHCH3C．CH2*==CHCH3D．CH2==*CH2解析：选A。当碳原子以sp3杂化轨道成键时，应形成4个σ键，A项符合题意。其他选项中带“*”的碳原子均形成了1个π键，不符合题意(B、C、D项杂化轨道类型均为sp2杂化)。4.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；(2)SiF4中的Si_______

3、_杂化，空间构型________；(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；(4)PH3中的P________杂化，空间构型________；(5)NO中的N________杂化，空间构型________。解析：(1)CO2：C以两个sp1杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体形。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。(4)PH3：P采取sp3

4、杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个H形成σ键，由于一对孤电子对的存在，三个H不可能平均占据P周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π键，形成V形分子结构。答案：(1)sp1　直线形　(2)sp3　正四面体形　(3)sp2　平面三角形　(4)sp32　三角锥形　(5)sp2　V形5.在下列物质中：①氨气　②氯化氢　③氯化铵　④干冰　⑤苛性钠　⑥食盐　⑦冰　⑧氩气　⑨过氧化钠　⑩

5、双氧水　⑪氢气　⑫甲烷　⑬HClO　⑭Cl2　⑮CH3COOH(1)只有非极性键的是________；(2)只有极性键的是________；(3)既有极性键又有非极性键的是________；(4)只有离子键的是________；(5)既有离子键又有极性键的是________；(6)既有离子键又有非极性键的是________。解析：根据成键元素或离子对化学键进行分类。答案：(1)⑪⑭　(2)①②④⑦⑫⑬(3)⑮　(4)⑥　(5)③⑤　(6)⑨2