2013年高中理综4月实验（1）（化学部分）.doc

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1、2013年4月理科综合化学实验部分（1）1．（16分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4mol/L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是。

2、（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外），水浴加热的优点是。（4）步骤二的滤液中可能含有CO32－，写出检验CO32－的方法。（5）影响产品产量的主要因素有。（6）若实验得到2．42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1．80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。2．（14分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计算）20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处

3、）：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。（3）已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；4c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3m

4、ol/L的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全所依据的现象_________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_______mg/kg。3．（8分）某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20．00mL

5、待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：⑴在④操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是。①锥形瓶用待测溶液润洗②滴定前读数正确，滴定后俯视读数③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡④滴定前读数正确，滴定后仰视读数⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。4．为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉

6、5．6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23．3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。①装置A中试剂的作用是②如果气体中含有H2，预计能观察到的两个明显的实验现象应是5．（146分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为硫酸型和盐酸型酸雨。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小

7、组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。（2）设计实验方案验证以上三种成分：步骤1、取适量酸雨，加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。继续以下实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸步骤3、步骤4、（3）酸雨部分组成测定：利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：①滴定:准确

8、量取20．00mL该酸雨