2013年高中化学 电子题库 第一章章末综合检测 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学电子题库第一章章末综合检测鲁科版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物的全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关解析：选C。化学反应过程中一定有能量的变化，A错误；B项中，应为放热反应，B错误；ΔH的大小与热化

2、学方程式的计量数成正比，D错误。2．硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3下列说法不正确的是(　　)A．ΔH3<0B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高解析：选C。根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ

3、·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，即反应③为放热反应，正交硫能量比单斜硫低，更稳定。3．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是(　　)ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变增大解析：选D。A项2HClH2↑＋Cl2，pH增大；B选项4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，pH减小；C项BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，pH增大；

4、D项中2H2O2H2↑＋O2↑，溶剂减少，KOH浓度增大，pH增大。4．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131kJ/mol　①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－564kJ/mol　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ/mol　③由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(　　)A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉

5、膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析：选A。向炉膛内通入水蒸气时，将对反应①×2＋②＋③，可得2C(s)＋2O(g)===2CO2(g)，其反应热ΔH＝131kJ/mol×2＋(－564kJ/mol)＋(－482kJ/mol)＝－784kJ/mol，即当1molC完全燃烧时放出3928kJ的能量，与未加水蒸气时反应热相同，故未节约燃烧。但生成CO(g)与H2(g)增大了与O2的接触面积，故炉膛火更旺。5．下列叙述正确的是(　　)A．在原电池的负极和电

6、解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选C。电解池的阴极上发生的是得电子的还原反应，A错；用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上生成H2，阳极上生成O2，二者的物质的量之比为2∶1，B错；用惰性电极电解饱和NaCl溶液时发生反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，有1mol电子转移生成1molNaOH

7、，C对；镀层破损后，在潮湿的空气中会形成原电池，镀锡铁板中铁做负极，易被腐蚀，D错。6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4解析：选C。反应物由液态变为气态需要吸收能量，生成物由气态变为液态需要放出能量，由此知C项放出的热量最多，其数值最小。7．已知下列热化学方程式：①CH3CO

8、OH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)A．488.3kJ·mol－1B．－244.5kJ