2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析13 解答题 工艺流程、化学平衡理论（教师版）.doc

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1、2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析13解答题：工艺流程、化学平衡理论（教师版）1．（2013安徽华普2月联考）(15分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为。(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收。a．浓H2SO4b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸(3)过程③中，需要加入的物质名称是(4)过程④的实验操作是

2、(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是。(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为。【解析】（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。152．（2013安徽淮南一

3、模）（14分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：（1）步骤①中废渣的主要成分是          ，③中X试剂为                            。（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是                                                                    

4、        。（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 (水层)     为提高②中萃取百分率，应采取的措施是                                                     。（4）请完成④中的反应离子方程式：15    □ClO3-+□VO2++ □H+= □VO3++□    + □  （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间

5、关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为           。（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                                    。【答案】题号参考答案评分细则27⑴SiO2（2分）H2SO4（2分）⑵在分液漏斗下方放一洁净烧杯（使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），打开分液漏斗上口塞子（或将分液

6、漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液体放入烧杯，当分液面接近（或略超过）活塞处时关闭活塞；上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中。（2分）要点：打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）（1分）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（1分）。⑶加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取（2分）写“加入碱（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”，得2分；写“多次连续萃取”，得2分；写“加入Mg、Fe、弱酸强碱盐”，都给2分；写“

7、增大萃取剂的加入量”，给1分，写“增大萃取剂浓度”不得分；写“移出H2SO4”给1分。⑷1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O（2分）补出Cl-和H2O，1分。配平正确，1分。不写“1”，扣1分。⑸1.7—1.8（2分）写1.7、1.8、1.75、1.7—1.8之间均给2分。写成1.6，给1分。⑹氨气有机萃取剂（2分）各1分。每多写一个扣1分。153．（2013安徽皖智第一次联考）(14分)工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶

8、体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有(写两种)：(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为；试剂X的化学式为。(3)常温下，0.1mol／L试剂Y的pH=11，则该温