2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析11 解答题 物质结构、反应热（教师版）.doc

《2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析11 解答题 物质结构、反应热（教师版）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析11解答题：物质结构、反应热（教师版）1．（2013安徽华普2月联考）(14分)A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷

2、数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)I1(Y)。(2)E元素原子的核外电子排布式为(3)盐X的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性(填“强”或“弱”)。(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式

3、：。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：【解析】根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A~E分别为O、Cl、N、C和Fe。（1）Y为P，P的第一电离能小于Cl的第一电离能；（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（3）盐为NH4NO317，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸。（4）N2分子含氮氮三键，键和键的个数比为1:2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；（5）H2O释放出一个电子生成H2O+其中氧元素为-1价，具

4、有强氧化性。【考点定位】考查物质结构基础知识，涉及原子结构，分子结构，元素周期律等相关知识。2．（2013安徽淮南一模）（16分）A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中，单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题：（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在

5、σ键与π键数目比为              。（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是    。（3）E位于周期表中的位置是     ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                                                      。 （4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式                 

6、                。 17 （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则25⑴5:1（2分）⑵H-C（2分）H-Cl（2分）第一空填H-C、H-N均可，⑶第四周期第IB族（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）写

7、成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。⑷NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol（2分）须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。⑸离子键、极性键（2分）各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。【解析】根据信息可以

8、推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Cl、Cu元素。（1）A2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，其σ键与π键数分别为5、1，故之比为5:1；（2）键能跟键长有关系，键越断，键能越高，故有H—C