福建省福州高级中学2012届高考化学温书练习5.doc

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1、2012高三化学温书练习5速率平衡与流程题班级姓名座号。一．选择题1.某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L—1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相

2、等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）   A．2.5umol∙L-1∙min-1和2.0umol∙L-1                           B．2.5umol∙L-1∙min-1和2.5umol∙L-1   C．3.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol∙L-1   D．5.0umol∙L-1∙min-1和3.0umol

3、∙L-13．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/％CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的ΔH＞0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数4．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0

4、达到平衡。下列叙述不正确的是（）A．增加甲烷的量，上式中△H增大B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变5、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）4用心爱心专心 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)

5、增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2二、非选择题6.（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为________.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=

6、5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.7、(14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋

7、Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是。（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在范围。（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)   △H=+140KJ·mol-14用心爱心专心2C(s)＋O2(g)===2CO(g)