福建省福州文博中学2012-2013学年高二化学 反应原理复习提纲 专题一 化学反应中的热效应.doc

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1、福建省福州文博中学2012-2013学年高二化学反应原理复习提纲专题一化学反应中的热效应一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应：吸热反应：燃料的燃烧C+CO2,H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数

2、分解反应化学反应的本质1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分

3、别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。练习：1、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1         C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H

4、3          S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H5    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7      CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．②③④ B．①②③C．①D．④三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多

5、步反应的反应热之和。注意：-4-1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。2、理论推算反应热：依据：物质变化决定能量变化（1）盖斯定律设计合理路径：路径1总能量变化等于路径2总能量变化（2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：物质的叠加，反应热的叠加小结：a：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，这两者和为０。　即△H＋△H’=０b：若某一化学

6、反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。　　　即△H=△H1+△H2+△H3+……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。练习：1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1  =-2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2 =-7

7、38.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式2、发射火箭时，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol若都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。四、标准燃烧热和中和热的区别与联系标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化êH标准含义êH＜0；单位：kJ/mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。放热反应生成1mol

8、水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol。生成1mol水1mol可燃物标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标