甘肃省天水市第三中学2013届高三化学第九次检测试题.doc

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1、甘肃省天水市第三中学2013届高三第九次检测化学试题7．下列叙述不正确的是（）A．向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则KSP[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[CH3COO—]>[Na+]>[H+]>[OH—]D．某温度下纯水中c（OH）=2×l0-7omol/L，则该温度下0.l

2、mol/L的盐酸的pH=l8．已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑9．用Pt做电极，电解含C(Cu2+):C(Na+):C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（）A．阴

3、极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑C．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑D．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑[10．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）

4、＞pH（NaCN）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于bC．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）11.分子式为C5H12O2且符合下列条件的有机化合物（不考虑空间异构）①1mol可与金属钠反应放1mol氢气②含2个甲基③一个碳原子不能连2个羟基（）A.7种B.6种C.5种D.4种

5、12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物[C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应13.某化学兴趣小组按如下图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球。实验过程中，两极均有气体生成。则下列说法错误的是（）7A.碳棒的电极反

6、应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色。C.如上图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系。写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2MgCl2D.在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电。试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体26.(13分)物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别

7、为、、，C溶液的名称是。（各1分）(2)反应①的化学方程式为；反应③的离子方程式为。(3)用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在（各1分）极产生，产生E的电极反应式为。(4)高温下，将0.5molG置于2L密闭容器中发生反应：2GE+2F，平衡后测得E的浓度为0.075，则该温度下上述反应的平衡常数K=（1分）（保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4molF，则反应②的(填“>”、“<”或“=”)0。（各1分）27.(15分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿

8、制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6