高二化学 第四章《几种重要的金属》测试题 新人教版.doc

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1、高二第四章《几种重要的金属》测试题(40分钟)有关原子量：C-12H-1O-16N-14S-32Al-27Mg-24Fe-56Cu-64Na-23一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题4分，共52分）1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A.反应中，甲原子失去电子比乙多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多D.将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极2、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（）A、铝与浓销酸B、铝与稀硝酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸3、将溶液中的Fe3+、

2、Al3+分离，可选用的试剂是（）A、氨水B、NaOH溶液与盐酸C、氨水和盐酸D、NaOH溶液4、工业上冶炼金属铝的方法是（）A.热分解法B.热还原法C.电解法D.电解精炼5、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl26、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板7、向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出，则溶液中一定能大量存在的离子是（）A、K+、SO42-B、

3、HCO3-、AlO2-C、Al3+、Cl-D、Na+、NO3-8、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是()A、1molB、1.33molC、0.667molD、0mol9、将5.6g铁粉加入0.3mol硝酸铁的溶液中，充分反应后()A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+10、下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是（）4专心爱心用心11、由Na、Mg、Al、F

4、e四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是()A、NaB、MgC、AlD、Fe12、电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法不正确的是（）A.Zn为正极，Ag2O为负极B.电子由锌经外电路流入Ag2O极C.Zn为负极，Ag2O为正极D.工作一段时间后，Zn质量减少13、在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨

5、水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是()二、推断题（共10分）14、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式:AFG;（2）写出下列变化的化学方程式：B→D:;C→E:;三、填空题（共30分）15、agMg在盛有bL（标况）CO2和O24专心爱心用心混合气的密闭容器中燃烧，反应结束后：（1）、若反应容器中的气体只有CO2，则容器内的固体一定含：______；（2）若反应容器中的气体中仍有O2剩余，则容器内的固体质量为：______

6、__g；（3）、若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质质量（m）的取值范围：______________________________。16、把等物质的量的Cu、Fe投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后，若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，那么溶液里存在的金属离子有：______可能存在的金属粉末物质是：______。17、铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。向反应后的溶液逐滴加入稀盐酸，最初会产生白色沉淀，反应的离子方程为。18、炒过菜的铁锅末及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因被腐

7、蚀而出现红棕色锈斑。试回答：（1）、铁锅的铁锈应属于_______腐蚀，腐蚀的原因是________（2）、铁锅腐蚀的电极反应式为：负极：____________正极：____________；正、负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为____________________、_____________、______________.四、计算题（共8分）19、(8分)将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224m

8、l，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？解：答案一、选择题：每空4分共52分。12345678910111213DBBCBAADBBDAC二、14、推断题：每空2分共10分（1）、A、FeSF、Fe（OH）3G、Fe2O3（2）B→D:H