高考化学冲刺复习 精练5.doc

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1、化学精练（5）1．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区2．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol

2、-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是平衡常数K温度CO转化率温度平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量ABCD3．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．B．(a+3b)molC．D．(cV－3a－9b)mol4．（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单

3、质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。4用心爱心专心请回答：（1）写出F的电子式，其化学键类型有 。（2）写出反应⑤的化学方程式。（3）I的水溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是（填序号）。（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；A．共价健B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力5．（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气

4、的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：；等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

5、例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化

6、物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式                              （不必配平）。6．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　和　　　。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生

7、红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：①X为　（填字母）。A．Br-B．SOC．CH3COO-D．HCO②A中含有的阴阳离子个数之比③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　(精确到0.1g)。（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质

8、D一定含有上述离子中的4用心爱心专心　（填离子符号），有关反应的离子方程式为7．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA