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时间:2020-06-29
《高考化学冲刺复习 精练77.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学精练(77)1.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c((NH4)2SO4)>c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)2、据
2、报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是A、电池放电时Na+从b极区移向a极区B、每消耗3molH2O2,转移的电子为3molC、电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用D、该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下:下列说法不正确的是A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B.对羟苯酮酸分子
3、中有3种含氧官能团C.1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸第II卷(非选择题共174分)4.(14分)、下列装置可用于某种气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气处理(加热及夹持、固定装置已略去),请回答下列问题(仪器可任选,必要时可重复使用):(1)、若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。5用心爱心专心①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、,证明氢气有还原性的现象是:___________________。②、
4、检查好装置的气密性后,在加热B之前必须进行的操作是__________。(2)、若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸,B是纯铁粉,则可选用上述装置制取纯净的FeCl3(FeCl3遇水蒸气产生白雾)。①、按气流方向由左向右流动的方向,选择适当的仪器与A相连进行试验,按装置的连接顺序完成下表:仪器编号作用A制取氯气②、装置A中所发生的离子反应方程式为:_______________________③、实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应该先加热A一段时间后再点燃B处的酒精灯,这样做的理由是:________________④、设计
5、一种实验方案,验证实验结束后,B装置内的固体仍存在一定量的铁单质:_____________________________________________________5、(15分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分;反应①在1500℃隔绝空气的条件下发生的,其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料,且和SiC具有相同的价电子数和原子数,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物,反应③、④、⑤用于工业中生产H。请回答下列问题:(1)A的电子式:______
6、I的化学式:______H的化学式:________(2)写出反应③的化学方程式:_____________________________(3)写出反应⑥的离子方程式(J少量):____________________________写出反应②的离子方程式:____________________________(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料,反应①时科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知:B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4。请写出反应①的化学方程式:_____
7、________________6.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)已知:H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和1365.5kJ·mol-1。反应2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(l)+H2O(l)的△H=。(2)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。5用心爱心专心a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持
8、不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与
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