2019_2020学年高中化学单元质量检测（二）新人教版选修4.doc

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1、单元质量检测(二)　化学反应速率和化学平衡综合检测一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是(　　)A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成解析：增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，A不正确。温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增

2、大，但反应所需的活化能不变，B不正确。使用催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，C不正确。答案：D2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试制瓶中C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率解析：反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，若反应是吸热反应，ΔH>0，则ΔS>0，故该反应一定是熵增反应，A正确；NH4F水解生成HF，HF可与玻

3、璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，B正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，C正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气，D错误。答案：D3．[2019·武汉外国语学校高二月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气解析：A项，2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，瞬间颜色变

4、深，然后平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅。B项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于合成SO3。C项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强(缩小体积)，各物质浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。D项，Cl2-17-＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，氯离子浓度较大，则平衡向逆反应方向移动，从而减小了氯气的溶解量。答案：C4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(

5、　　)A．ΔH<0　　　　　　B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故ΔH>0；水蒸气生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故ΔS>0。答案：D5．可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，tl和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是(　　)A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向ΔH>0解析：A项，若X为固

6、体，增大压强，平衡不移动，若使用催化剂，平衡也不移动，错误；B项，若X为气体，t2时正、逆反应速率都减小，不可能是减小容器压强，因为减小压强，平衡逆向移动，而图像中是正向移动，正确；C项，若X为固体，t1时若增大了X的量，平衡不移动，反应速率不变，错误；D项，t2时若采用降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，说明正反应为放热反应，ΔH小于0，错误。答案：B6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相

7、等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D．NO和SO3的物质的量一定相等-17-解析：容器中开始充入的是NO2和SO2又因为生成物NO和SO3的化学计量数之比为1∶1，故只有NO和SO3的物质的量一定相等，A错误，D正确；因为不知道两种气体的充入量，平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，B项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，反应过程中气体总物质的量保持不变，但平衡体系中反应物的总物质的量不一定等于生成物的总物质的量，C项错误。答案：D7．已知反应CO(